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(接12日)
解答技巧:看到體積時,首先要看論述對象是否為氣體,若為氣體,再看論述條件是否為標況,若為標況,再進行相關計算,否則該選項一定為錯誤選項。
2.要注意一些物質分子中的原子個數
稀有氣體為單原子分子,1mol稀有氣體的分子只含1mol原子。
白磷分子式為P4,每摩含4摩P原子。
3.會計算一些物質分子中的化學鍵數目
例2.計算:(1)62g白磷中共價鍵的數目
(2)1molC6H14中共價鍵的數目
【分析】解答此類問題時應抓住每個共價鍵是由兩個成鍵的原子共同形成的,相當於各提供半個鍵,如白磷分子中與每個P原子相連的鍵有三個,每個P原子相當於提供三個『半根鍵』,合1.5個整鍵。因此,白磷中的化學鍵數目,只需求出P原子的物質的量,然後乘於1.5即可,所以(1)的答案為:62÷31×1.5=3(mol);C6H14中每個C原子相當於提供四個『半根鍵』,合2個整鍵,每個H原子相當於1個『半根鍵』,所以(2)的答案為6×2+14×0.5=19。
4.要注意一些特殊物質的摩爾質量
D2(4g/mol),D2O(20g/mol),T2O(22g/mol),18O2(36g/mol)
5.要弄清一些氧化還原反應中電子轉移的數目
分析時應抓住以下反應均為氧化還原反應中的歧化反應。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(當有2molNa2O2參加反應時轉移2mol電子)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(當有1molCl2參加反應時轉移1mol電子)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(當有3molNO2參加反應時轉移2mol電子)
2H2O2=2H2O+O2↑(當有2molH2O2參加反應時轉移2mol電子)
以上反應在計算時應注意參加反應的物質與轉移的電子數成正比。
6.要考慮某些離子是否存在水解,從而引起離子數目的變化
例3.NA代表阿佛加德羅常數,下列有關敘述正確的是( )
A.標准狀況下,2.24LH2O含有的分子數等於0.1NA
B.常溫下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大於0.1NA
C.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質量為28g
D.3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA
【分析】正確選項為B。A項中H2O在標准狀況下不是氣體;B項中由於CO32-水解,即CO32-+H2O=HCO3-+ OH-,一個CO32-水解會產生兩個陰離子,所以總數大於0.1NA;C項由於溫度、壓強不知,所以體積無法確定;D項中每摩NH3含3摩N—H,3.4gNH3中應含0.6摩N—H。
7.要注意一些微粒所含有的電子數
-CH3(9e),CH3+(8e),-OH(9e),OH-(10e)
8.要注意一些固體物質所含有的離子數
Na2O(3個),Na2O2(3個),NaHCO3(2個)
9.求算一些混合物中原子的數目
例4.計算:(1)14gC2H4、C4H8混合氣體中的氫原子的物質的量 。
(2)46gNO2、N2O4中原子的總的物質的量 。
【分析】以上兩題的共同點是所給出的兩種物質的最簡式相同。C2H4、C4H8的最簡式為『CH2』,NO2、N2O4的最簡式為『NO2』,因此題目可轉化為一定質量的混合物中含有多少摩的以最簡式作為整體的原子團。(1)的答案為14÷14×2=2(mol),(2)的答案為46÷46×3=3(mol)。
10.要注意以下兩個反應:
MnO2+4HCl(濃)-MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)-CuSO4+SO2↑+2H2O
以上兩個反應的共同點都是隨著反應進行,酸的濃度逐漸下降,當酸變為稀酸時,反應不再進行,因此兩個反應中的酸均不能全部參加反應,所以不能根據酸的量來求產生氣體的量或反應轉移的電子數。
(下周四繼續刊登)
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