|
||||
(接23日)
(二)有關溶液稀釋時平衡移動的問題
在弱電解質溶液及有水解的鹽的溶液裡,溶液稀釋後,電離平衡及水解平衡的如何移動問題,也是同學們在復習中的難點。
以醋酸電離為例,在稀醋酸溶液裡存在CH3COOH→CH3COO-+H+的電離平衡,若加入一定量的水,電離平衡將如何移動?
分析:由於加入水後,溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度均下降,平衡向何方移動,顯然通過濃度的變化不易進行判斷,由於稀釋時,弱電解質CH3COOH電離平衡中的各種分子、離子的濃度均減小,聯想在氣體反應物中,減小壓強時,各氣體組分的濃度同時減小,由於本質都是各組分濃度同時下降,所以遷移氣體反應中的規律到溶液中,可溶液稀釋問題等效轉化為減小壓強時,對有氣體參加的可逆反應中,化學平衡向氣體分子數增大的方向移動的規律,此平衡應向離子、分子數增多的方向移動,即向離子化方向移動。
對於有水解的鹽的稀溶液,也可以用同樣的思路分析,請同學們嘗試自己分析。
(三)有關濃度變化時,轉化率變化的判斷問題
某些情況下,化學平衡向右移動,但反應物的轉化率不一定增大。特別是反應物濃度的改變時轉化率如何變化的問題,也是復習中常見的難點。等效轉化的思想也可幫助我們化難為易,解決問題。
1.容積固定的情況下,反應物只有一種,如aA(g)→bB(g)+cC(g),增加A的量,化學平衡向正反應方向移動,但該反應的轉化率如何變化呢?
用以下三個反應為例:
①2HI(g)→I2(g)+H2(g)②2NO2→N2O4③2NH3→N2+3H2
分析:對反應①來說,如在一個容積固定的密閉容器中,加入1molHI時,其轉化率為a%,若加入2molHI時,如果假設這時的體積為前者的兩倍,則起始時c(HI)相同,其平衡轉化率也應為a%,若壓縮至與前者體積相同時,等效為壓強增大,則平衡不發生移動,轉化率不變。對於反應②來說,同樣的道理,壓縮時,平衡向正反應方向移動,轉化率增大;而反應③則壓縮時,平衡向逆反應方向移動,轉化率減小。
所以,我們運用等效轉換的思想,將我們較難分析的濃度問題,轉化為壓強變化進行分析,可以得出如下結論:對於aA(g)→bB(g)+cC(g)的反應,增加A的量,平衡向正反應方向移動,但A的轉化率的變化與氣體物質的計量數有關:若a=b+c,A的轉化率不變;若a>b+c,則A的轉化率增大;若a
2.若反應物不止一種時,如:aA(g)+bB(g)→cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量,平衡正向移動,B的轉化率增大,A的轉化率減小。
②若按原比例同倍數的增加反應物A和B的量,相當於各組分的濃度同時增加,即等效轉化為增大壓強,平衡向正反應方向移動,而反應物轉化率與氣體反應計量數有關。如:a+b=c+d,A、B的轉化率不變,如a+b>c+d,A、B的轉化率都增大,如a+b 總之,等效轉換的思想在化學學習中還有廣泛的應用,希望同學們在復習中,抓住規律,用心體會,提高復習效果。 (完)
請您文明上網、理性發言並遵守相關規定,在註冊後發表評論。 | ||||