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(接19日)
四、幾種重要離子的鑒別:
1.H+:若能使紫色石蕊試液變紅的則含有H+,或加入少量活潑金屬,如果有氣體放出並證明是H2,則含有H+。
2.OH-:若能使紫色石蕊試液變藍,或使無色酚?試液變紅,則含有OH-。
3.Cl-:先加入AgNO3溶液產生白色沈淀,再滴加稀硝酸沈淀不消失,則含有Cl-。(或用稀HNO3酸化的AgNO3也可)。
4.SO42-:先加入BaCl2溶液,產生白色沈淀,再滴加稀硝酸沈淀不消失,則含有SO42-。
【疑難辨析】
1.檢驗Cl-和SO42-時加入稀硝酸的目的是為了確定生成的沈淀不溶於酸,因為若溶液中有CO32-,生成的BaCO3、Ag2CO3都是白色沈淀,但它們都與硝酸反應,就是說它們溶於酸。
2.在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質也會看到白色沈淀,使鑒別現象無法區分。
3.在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶於硝酸的白色沈淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子,所以再鑒別SO42-時最好選用硝酸鋇溶液。