南開中學馬紅艷

　　(接6日)

　　3.某金屬元素最高價氟化物的摩爾質量為M1，其最高價硫酸鹽的摩爾質量為M2，若此元素的最高正價為n，則n與M1、M2的關系可能是( )

　　A、n=-

　　B、n=-

　　C、n=-

　　D、n=-

　　解析：本題的關鍵是該元素的最高正價n是奇數還是偶數，其相應硫酸鹽的化學式不同。設該元素為M，摩爾質量為x，其氟化物為MFn，其硫酸鹽為M2(SO4)n(n為奇數時)或M(SO4)n/2(n為偶數時)。M1=x+19n，M2=2x+96n或M2=x+48n，將兩關系式聯立，即可整理出M1與M2的關系。

　　正確答案：A、B

　　4.固體A在一定溫度下完全分解生成氣體B、C、D，反應方程式為：2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質量是相同條件下同體積的氫氣的15倍，則固體A的摩爾質量為( )

　　A、30g/mol B、60g/mol

　　C、90g/mol D、120g/mol

　　解析：本題的關鍵是B、C、D三種氣體是按1：2：3的物質的量生成的，而不是任意比例混合的。若設A為2mol，則生成氣體共6mol，相同條件下同體積即同物質的量的氫氣的質量為6mol·2g/mol=12g。根據質量守恆定律，2molA的質量為12g·15=180g，所以A的摩爾質量為M(A)=180g/2mol=90g/mol。

　　正確答案：C

　　5.用一個乾燥的圓底燒瓶收集HCl，所得氣體對空氣的相對密度為1.224，該氣體中HCl與O2的物質的量比為 。(保留三位有效數字)

　　解析：本題關鍵是用排空氣法收集的氣體中一般含有一定量的空氣，而空氣中氧氣含量約佔20%。利用公式：M1/M2=ρ1/ρ2得M(混合氣體)/M(空氣)=1.224，則M(混合氣體)=35.5g/mol。

　　再利用公式M=M1x1+M2x2+…，35.5=36.5x+29(1-x)，x=0.87(x為混合氣體中HCl所佔的物質的量分數)，則氧氣所佔的物質的量分數為20%(1-x)=0.026，所以混合氣體中HCl與氧氣的物質的量之比為0.87：0.026=33.5。

　　正確答案：33.5(完)