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(接22日)
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高考真題回顧
以近5年天津市高考中的關於離子濃度大小比較中使用到的『三守恆』方法的試題選項為例加以分析:
25℃時,判斷下列說法是否正確:
1.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,C(Na+)>C(CH3COO-)(2010)
【解析】針對題目所涉及比較的是陰陽離子的濃度大小,選擇電荷守恆法分析,列出該混合溶液的電荷守恆式C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-),pH=5.6<7,則C(H+)>C(OH-),因此C(Na+) 2.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:C(Na+)>C(C6H5O-)>C(H+)>C(OH-)(2009) 【解析】針對題目所涉及比較的是陰陽離子的濃度大小,選擇電荷守恆法分析,列出該混合溶液的電荷守恆式C(Na+)+C(H+)=C(C6H5O-)+C(OH-),苯酚鈉溶液是鹼性的,則C(OH-)>C(H+),因此該選項的說法是錯誤的。 3.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH→H++CH3COO-,離子濃度的關系滿足:C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)(2008) 【解析】表達式中涉及H+、OH-、CH3COO-,因此選擇質子守恆進行分析: 由此可得:C(OH-)=C(H+)+C(CH3COO-),該說法是正確的。 4.草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10ml0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加: ①V(NaOH) <10ml時,不可能存在C(Na+)=2C(C2O42-)+C(HC2O4-) ②V(NaOH)=10ml,C(Na+)=2C(H2C2O4)+2C(HC2O4-)+2C(C2O42-)(2007) 【解析】①表達式中涉及Na+、C2O42-、HC2O4-,因此選擇電荷守恆進行分析;該溶液的電荷守恆式為:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(C2O42-)+C(HC2O4-),原有的NaHC2O4溶液顯酸性,隨著NaOH溶液體積的增加,V(NaOH)<10ml時,溶液顯中性即C(H+)=C(OH-),則該表達式是可能成立的,該說法是錯誤的。 ②V(NaOH)=10ml,根據物料守恆:C(Na+)=2C(H2C2O4)+2C(HC2O4-)+2C(C2O42-) 5.pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序:C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) (2006) 【解析】根據題意列出該溶液的電荷守恆式:C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-),pH=7即C(H+)=C(OH-),因此正確的表達式:C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) 3 鞏固提高 請同學們結合上面所介紹的內容試著完成下面的幾道練習,看看自己掌握的情況。 1.下列有關0.1mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式,正確的是( ) A.C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-) B.C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+) C.C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(H2CO3) D.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 2.常溫下將0.01mol·L-1NaOH溶液與0.01mol·L-1CH3COOH溶液混合,不可能出現的結果是( ) A.pH>7,且C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) B.pH>7,且C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-) C.pH<7,且C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) D.pH=7,且C(CH3COO-)=C(Na+)>C(H+)=C(OH-) 3.室溫下,下列混合溶液中,各離子濃度的關系表示正確的是( ) A.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合:C(OH-)>C(H+) B.濃度均為0.1mol/L的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合:C(Na+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-) C.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:C(Na+)+C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) D.濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+) 4.在15ml0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如下圖所示,有關粒子濃度大小關系正確的是( ) A.在A、B間任意一點:C(K+)>C(HCOO-)>C(OH-)>C(H+) B.在B點:C(K+)=C(HCOO-)>C(OH-)=C(H+),且a=7.5 C.在C點: C(HCOO-)>C(K+)>C(OH-)>C(H+) D.在D點:C(HCOO-)+C(HCOOH)>2C(K+) 參考答案:C、A、A、D (完) 海河中學王鵬