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(接19日)
第六步:後期處理:由於溶液中還存在Ca2+,因此還生成微溶性的CaSO4物質。當在第五步的基礎上,分別在反應物和生成物的一邊各加1個Ca2+時,還要注意到的Ca(ClO)2的情況,1個Ca2+是結合了2個ClO-的。所以應該是這樣子的結果:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+ SO42-+4H+
(2)寫出鹼性條件下Cl2和Na2S2O3反應的離子方程式:
第一步:找出發生氧化還原反應的粒子:Cl2和S2O32-
第二步:合理地預測產物:Cl2+S2O32-——Cl-+SO42-
第三步:配電子:由於Cl2→2Cl-是得到2e—;S2O32-→2SO42-是失去8e—,因此,配平得失電子的結果是:4Cl2+S2O32-——8Cl-+2SO42-
第四步:配電荷:因為本題明確地說明是在鹼性條件下,顯然是用OH-來配電荷,應該是加在反應物的一邊,並且得加10個OH-,即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-
第五步:配原子:反應是遵循質量守恆定律的,因此反應前後,相應原子個數要相等,顯然生成物的一邊要加5個H2O,即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-+5H2O
第六步:後期處理:由於溶液中不存在生成微溶性或難溶性物質的可能,該拆的也已經拆了,所以也不需要後期處理了。最終的結果是:4Cl2+S2O32-+10OH-=8Cl-+2SO42-+5H2O
(3)寫出鹼性條件下NaClO和FeSO4反應的離子方程式:
第一步:找出發生氧化還原反應的粒子:ClO-和Fe2+
第二步:合理地預測產物:ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+
第三步:配電子:由於ClO-→ Cl-是得到2e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失電子的結果是:
ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+
第四步:配電荷:因為本題明確地說明是在鹼性條件下,顯然是用OH—來配電荷,應該是加在生成物的一邊,並且得加2個OH-,即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-
(下周四繼續刊登)
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